martes, 21 de septiembre de 2021

GUÍA VIRTUAL DE BIOLOGÍA - QUIMICA. SÉPTIMO. CUARTO PERIODO.

 

GUÍA VIRTUAL DE BIOLOGÍA – QUÍMICA CUARTO PERIODO. SEPTIMO. 2021

CURSOS: 701 – 702 – 703 – 704.

DOCENTE ALIRIO GUERRERO CHIPAGRA.

FECHA DE ENTREGA:


Primera entrega:  OCTUBRE 8. ACTIVIDADES 1, 2 Y 3

Segunda entrada: OCTUBRE 22. ACTIVIDADES 4, 5 Y 6


Realizar la actividad en hojas blancas o cuadriculadas, enviar al correo electrónico.  alirio8999@gmail.com) (todas las hojas numeradas y marcadas con el nombre del estudiante.


TEMA:

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA.

ESTUDIO DE LA HISTORIA, COMPOSICIÓN Y PROPIEDADES DE LA MATERIA.

OBJETIVOS:

  • Conocer los eventos relacionados con el origen y evolución de la química como una ciencia.
  • Conocer las características y propiedades de la materia.
  • identificar las características de los modelos atómicos propuestos en la historia.

 

PRIMERA PARTE.

INTRODUCCION. 

El ser humano, a través de la historia se ha preguntado de que están constituidos los cuerpos y las diferentes sustancias que conforman la naturaleza, es así como los antiguos griegos (antes de cristo) formularon las primeras teorías acerca de la composición de la materia, gracias a sus primeras teorías y a su constante deseo de conocerla naturaleza el hombre ha logrado desarrollar teorías que dan cuenta de cómo está constituida la materia y todo lo que nos rodea.

 

ACTIVIDAD 1.

 

RESPONDA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS:

¿Qué es la materia y cómo está constituida?

¿Cuáles filósofos o científicos han aportado en el conocimiento de la composición de la materia y de sus propiedades?

DESAROLLO HISTORICO.

https://es.wikipedia.org/wiki/Historia_de_la_qu%C3%ADmica.

EMPECEMOS A CONOCER ACERACA DE LA COMPOSICION DE LA MATERIA

TEORIA ATOMICA

Lea el siguiente texto de manera atenta y subraye los hechos que le permitan describir con sus propias palabras la historia de los modelos atómicos.

Breve historia de los modelos atómicos.

 Desde la antigüedad, el ser humano ha tratado de explicar el material del cual está hecho todo lo que existe a su alrededor. En los primeros tiempos, se pensaba que la materia era continua e indivisible (que no podía ser dividida). Los primeros filósofos en pensar que la materia se podía dividir en pequeñas partículas fueron los filósofos griegos Demócrito y Leucipo, quienes llamaron a estas partículas átomo, que significa “indivisible”. Posteriormente, Platón y Aristóteles (quienes resultaron ser más influyentes), se mostraron en desacuerdo. Aristóteles pensaba que la materia era continua y por ello, durante muchos siglos, la perspectiva atómica de la materia se desvaneció.

El concepto de átomo volvió a surgir más de dos mil años más tarde, durante el siglo XIX, cuando los científicos trataron de explicar las propiedades de los gases. Más exactamente, en el año 1808, el científico británico John Dalton, en su libro Nuevo sistema de filosofía química, sentó las bases de la teoría atómica al postular que la materia estaba compuesta por unidades elementales, que llamo átomos. Entre las ideas más notables de la teoría de Dalton se encuentra el postulado que los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en el resto de propiedades. Así entonces, los átomos de distintos elementos tendrían diferencias en su peso y en sus propiedades. Además, Dalton enunció que, en las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solamente se redistribuyen para formar nuevos compuestos.

 Por el mismo tiempo en el que Dalton adelantaba sus investigaciones acerca de los gases, otros científicos estaban interesados en estudiar el comportamiento de la materia cuando interacciona con la energía. Al desarrollar estos experimentos, se hallaron varios resultados muy interesantes que llevaban a pensar que el átomo debía ser divisible en partículas más pequeñas cargadas eléctricamente de forma opuesta debido a que se neutralizaban entre sí. Se pensó entonces, que el átomo estaba compuesto de protones (partículas con carga positiva) que se neutralizaban con electrones (partículas de carga negativa). Uno de estos científicos era el británico J.J Thomson, quien propuso un modelo atómico, un poco más completo que el de Dalton, que suponía la existencia de una esfera de electricidad positiva que incluía encajados tantos electrones como fueran necesarios para neutralizarla.

Descubrimiento de la radiactividad. En 1896, el físico Francés Henry Becquerel descubre accidentalmente la radiactividad, fenómeno que consiste en que algunos átomos, como el uranio, emiten radiaciones extremadamente poderosas. Este fenómeno es la desintegración del núcleo de un átomo inestable para formar otro distinto, más estable. En el proceso, se emiten partículas y radiaciones electromagnéticas. Más adelante, Pierre y Marie Curie continuaron la investigación del descubrimiento realizado por Becquerel y lo denominaron radiactividad. Pocos años después, en 1910, el científico neozelandés Ernest Rutherford, se encontraba en su laboratorio realizando experimentos para estudiar la naturaleza de las radiaciones. Gracias a estos estudios, Rutherford descubrió que la mayor parte del átomo es espacio vacío y que casi toda la masa del mismo se concentra en el núcleo que, además de ser positivo, es muy pequeño en comparación con el tamaño total del átomo. Así entonces, propuso un modelo atómico en el cual la carga positiva se concentraba en la mitad y la carga negativa, es decir, los electrones, se movían alrededor de ella dejando vacío entre éstos y el núcleo. Símbolo de radiactividad: El círculo representa un átomo y las tres líneas, representan rayos como “comunicador del peligro”. Rutherford introdujo el modelo atómico conocido como modelo planetario. Debido a su similitud, los electrones (planetas) de menor masa giran alrededor del núcleo (sol) compuesto de electrones y neutrones, de mayor masa. Bohr estableció valores energéticos para las orbitas en las cuales se encontraban en movimiento los electrones.

 Adaptado de https://es.wikipedia. org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Bohr Recuperado el 13 de septiembre de 2016.

Pero si todas las partículas positivas estaban juntas en el núcleo, ¿por qué no se repelían, ni tenían la misma carga eléctrica? En 1932, el físico británico James Chadwick, descubrió el neutrón, partícula que explicaba por qué los protones permanecían juntos en el núcleo, gracias a la introducción del concepto de fuerza nuclear. Neutrón Protón Electrón Las investigaciones sobre la estructura interna del átomo continuaron en procura de obtener más información. Fue así como el físico danés Niels Bohr, siguiendo los trabajos de Rutherford, descubrió que los electrones podían girar en diferentes órbitas dependiendo de la cantidad de energía. Si el electrón absorbe energía, por ejemplo, al calentarlo, saltará a una órbita de mayor energía, es decir, a una órbita más alejada del núcleo. Si el electrón regresa a su nivel de energía inicial, emite energía, por lo general, en forma de luz. El modelo de Bohr tenía algunas limitaciones a la hora de explicar el comportamiento de los electrones, así que siguió siendo estudiado y corregido por otros científicos, hasta llegar al modelo atómico actual.

El modelo atómico actual establece que los electrones se mueven alrededor del núcleo en regiones de densidad electrónica compuestas de niveles y subniveles de energía. Arnold Sommerfeld, Louis de Broglie, Werner Heisenberg y Erwin Schrödinger, propusieron teorías que fueron mejorando el modelo atómico y diseñaron el modelo actual, también conocido como modelo mecánico-cuántico, el cual plantea que el átomo está constituido por las siguientes partes: El núcleo: Ocupa la región central y está formado por protones y neutrones. Concentra prácticamente toda la masa del átomo. La corteza o nube electrónica: Es el espacio exterior del núcleo atómico donde se mueven los electrones que, a su vez, constituyen niveles y subniveles de energía. El modelo actual especifica que los electrones se mueven en regiones denominadas orbitales, y que no es posible saber su ubicación exacta en un 100%. Electrón Protón Núcleo Neutrón.

 De la configuración del átomo, es decir del número de protones, neutrones en el núcleo y el número de electrones y su ubicación en niveles y subniveles de energía (dados por su cercanía o lejanía al núcleo), dependen las propiedades tanto físicas como químicas de ese átomo específico.

 Tomado y adaptado de: Brown, Theodore L. y cols. (2009). Química, la ciencia central. México: Pearson.

ACTIVIDAD 2.

Con base a la anterior información realice el siguiente cuadro.

 

Modelo atómico

Fecha de creación

Características

Dibujo

Modelo de Dalton

 

 

 

 

Modelo de Thomson

 

 

 

 

Modelo de Rutherford

 

 

 

 

Modelo de Bohr

 

 

 

 

Modelo actual.

 

 

 

 

 

 

COMO ESTA COMPUESTA LA MATERIA.

Toda la materia está hecha de partículas llamadas átomos que, a su vez, están constituidos de protones, neutrones y electrones. Y no es lo último, los protones y los neutrones están constituidos de partículas más pequeñas llamadas quarks que le dan masa y gluones que atribuyen la fuerza nuclear fuerte. Y todavía falta más, resulta que la materia se puede acomodar de diferentes maneras. Los grandes aceleradores de partículas hacen chocar estas partículas entre si y han obtenido decenas de nuevas partículas denominadas mesones y bariones, y que, en conjunto se les denomina hadrones.

La materia es TODO, o casi todo, lo que conocemos. La materia la dividimos en dos principalmente: sustancias puras y mezclas.

Una sustancia pura es aquella que está compuesta por un solo tipo de átomos o moléculas. Cuando están compuestas de un solo tipo de átomos se les conoce como elemento y se pueden encontrar tal cual en la naturaleza o pueden ser producto de un proceso químico o artificial y cuando se trata de moléculas, es decir, que tienen dos o más elementos de diferente naturaleza o pueden ser producto de un proceso químico o artificial y cuando se trata de moléculas, es decir, que tienen dos o más elementos de diferente naturaleza unidos entre sí, se les llama compuesto.

Una sustancia pura es aquella que está compuesta por un solo tipo de átomos o moléculas. Cuando están compuestas de un solo tipo de átomos se les conoce como elemento y se pueden encontrar tal cual en la naturaleza o pueden ser producto de un proceso químico o artificial y cuando se trata de moléculas, es decir, que tienen dos o más elementos de diferente naturaleza o pueden ser producto de un proceso químico o artificial y cuando se trata de moléculas, es decir, que tienen dos o más elementos de diferente naturaleza unidos entre sí, se les llama compuesto.

Las mezclas son aquellas que están compuestas por diferentes tipos de átomos o moléculas unidas entre sí sin que exista una relación química, conservando cada una sus propiedades y características, se clasifican en mezclas homogéneas y heterogéneas.

Composición de la materia

Refuerza el tema con los siguientes videos:

https://youtu.be/DCFZo7zS78I

https://www.youtube.com/watch?v=swcjamDFsn0

ACTIVIDAD 3.

Complete el siguiente mapa conceptual teniendo en cuenta las palabras clave del video y las explicaciones del profesor con relación al tema de la clasificación de la materia.





SEGUNDA PARTE

ACTIVIDAD 4.

Encuentre en la sopa de letras los conceptos vistos en el video sobre las clases de materia, utilizando como referencia las siguientes definiciones, ejemplos y características. Las palabras que enuncian estos conceptos pueden estar ubicadas en forma horizontal, vertical o diagonal. Esté atento: En la sopa de letras hay tres palabras que son distractores. Es decir, que no hacen parte de las clases de materia.

Clases de materia



1.Union de sustancias que presentan una sola fase o aspecto uniforme.

2. Abreviatura utilizada para denotar un elemento.

3. Elemento o compuesto.

4. Representación de un compuesto.

5.Clase de materia constituida por dos o más sustancias en cantidades variables.

6. Clase de materia formada por una sola clase de átomos. No se puede descomponer en sustancias más simples.

7. Clase de compuestos cuyo principal componente es el carbono.

8. Clase de sustancia pura que contiene la combinación de dos o más elementos unidos en la misma proporción. se pueden descomponer en sustancias más simples.

9. El cobre es un claro ejemplo de este grupo de elementos.

10. Estos compuestos pueden incluir cualquier clase de elementos.

11. El azufre es un claro ejemplo de esta clase de compuestos

12. Clase de materia en la que observan varias fases.

13 El boro es un ejemplo de esta clase de elementos.

TERCERA PARTE.

ACTIVIDAD 5.

1.     A continuación, encontrará afirmaciones con diferentes opciones de respuesta. Marque con una (X) la que considere correcta.


                                                 2. Indique si es falso o verdadero.


3. Complete la idea con la palabra(s) clave correspondiente(s):

a) Los elementos químicos suelen representarse por medio de: ____________________________. b) Los elementos químicos se clasifican en tres grupos: ___________________, _________________ y _____________________________

c) Con qué otro nombre se les conocen a los elementos químicos?  .________________________________________________________________________________

4. Clasifique los siguientes materiales en elemento, compuesto, mezcla homogénea o heterogénea, según corresponda.

 

ACTIVIDAD 6.

1.     Teniendo en cuenta la información del video y el texto de la teoría atómica, identifique las afirmaciones que son verdaderas. Márquelas con una equis (X). Algunas ideas acerca del modelo atómico de la materia.


ALIRO GUERRERO CHIPAGRA.









lunes, 20 de septiembre de 2021

Guía 1 Biología Cuarto Periodo - Grados: 705-706 - Profesora Lady Díaz

Cordial Saludo, a continuación encontrarán la primer guía correspondiente al cuarto periodo de Biología, para estudiantes que no asistirán a presencialidad y harán entrega de manera virtual.

La guía resuelta debe ser enviada al correo profeladydiaz@gmail.com  Por favor NO ENVIAR LAS ACTIVIDADES POR WHATSAPP PUES NO SE CALIFICARÁN

Marcar con nombre completo y grado para la revisión y calificación. 

La guía va del 20 de septiembre al 1 de octubre. El plazo máximo de entrega de esta guía, por tanto, es el viernes 1 de octubre, 6:00pm. Recuerden que lo enviado después de esta fecha es recibido pero con nota de recuperación.

Guía 1 705-706 cuarto periodo Biología 

Nota 1: La guía debe ser desarrollada en el cuaderno, a mano, dibujos coloreados. No se recibirán trabajos en computador.

Nota 2: Por favor tratar de enviar escaneado el trabajo, para eso, se sugiere el uso de la aplicación camscanner, la cual es de fácil manejo y pueden instalar en su celular.

Nota 3: No debe transcribir toda la guía. Debe hacer la lectura de la temática y desarrollar en su cuaderno la actividad.

Nota 4:  Whatsapp: 3125215798 El WhatsApp es solo para resolver dudas e inquietudes o para recibir los videos que deben realizar los estudiantes. El resto de actividades NO se reciben por este medio. Solo se recibirá por este medio los videos, en caso de que no puedan ser enviados al correo.

El horario de atención por whatsapp será de lunes a viernes de 4:30pm a 6:00pm.

Muchos éxitos en sus actividades... Un abrazo.

Att: profesora Lady Díaz.